شرکت پتروکیمیا

کاربردهای سولفات آلومینیوم:

زمستان نزدیک است ، بنابراین شما به کمد می روید و کلاه و روسری مورد علاقه خود را که توسط مادربزرگتان گره زده شده است ، بیرون می آورید. شما به نخ نگاه می کنید و از رنگهای روشن شگفت زده می شوید. آیا می دانید نمکی شیمیایی به نام سولفات آلومینیوم به تولید رنگهای پر جنب و جوش روی نخ کمک می کند؟ سولفات آلومینیوم مانند تمام مواد شیمیایی ، می تواند بسیار مفید باشد ، اما همچنین در مقادیر زیاد سمی است. بیایید در مورد کاربردها و سمیت سولفات آلومینیوم اطلاعات بیشتری کسب کنیم.

سولفات آلومینیوم در تولید رنگهای پر جنب و جوش هنگام خشک شدن نخ استفاده می شود.

موارد استفاده از سولفات آلومینیوم

سولفات آلومینیوم یک بلور سفید است که گاهی اوقات آلوم نامیده می شود که یک اصطلاح گسترده برای توصیف نمک های آلومینیوم است. سولفات آلومینیوم دارای کاربردهای زیادی از جمله پارچه رنگرزی ، چرم برنزه و تصفیه آب است. حتی در فوم هایی که آتش نشانان استفاده می کنند نیز استفاده می شود! بیایید کمی بیشتر در مورد هر یک از این برنامه ها بیاموزیم.

سولفات آلومینیوم در صنعت رنگ آمیزی برای تولید رنگ های روشن روی پارچه ها استفاده می شود. به این ماده مضر یا ماده ای گفته می شود كه به رنگ چسبیدن به فیبر كمك می كند. برای استفاده از سولفات آلومینیوم به عنوان جوشانده ، نمک در آب داغ با رنگ حل می شود. سپس پارچه برای مدت زمانی در رنگ غوطه ور می شود. هنگامی که پارچه شسته می شود ، رنگ حفظ می شود.

برنزه کردن چرم

سولفات آلومینیوم  Al₂(SO₄)₃  همچنین می تواند در روند برنزه کردن مورد استفاده برای ساختن چرم در مبل ، دستکش یا کمربند شما استفاده شود. وقتی پوست حیوانات برای ساختن چرم پردازش می شوند ، در فرآیندی به نام برنزه کردن با مواد شیمیایی استفاده می شوند. در طی این فرآیند ، سولفات آلومینیوم با کلرید سدیم (نمک میز مشترک) ، آرد و نمک دیگری به نام کربنات سدیم مخلوط می شود . این کل فرآیند چندین بار تکرار می شود. مخلوط حاوی سولفات آلومینیوم از پوسیدگی پنهان جلوگیری می کند.

سولفات آلومینیوم برای از بین بردن ناخالصی ها به آب اضافه می شود. این باعث می شود ناخالصی ها در هم جمع شوند و به پایین ظرف که در آب فرآیند موسوم به ه شدن قرار دارد ، بیفتند. هنگام تصفیه آب ناخالصی ها از بین می روند. سولفات آلومینیوم معمولاً در حوضچه ها برای از بین بردن جلبک ها و در فاضلاب ها برای از بین بردن آلاینده ها استفاده می شود. متأسفانه سولفات آلومینیوم باعث شده است که برخی از سیستم های فاضلاب دچار فرسایش شوند.

آیا می دانید که برخی از آتش سوزی ها را نمی توان با آب خاموش کرد؟ به آتش سوزی روغن فکر کنید. اگر آب را به روغن اضافه کنید ، آتش فقط بدتر می شود! بنابراین ، چه می کنید؟ برای خاموش کردن آتش می توانید از کف استفاده کنید. اگر این کار را کردید ، به احتمال زیاد از سولفات آلومینیوم استفاده می کنید! سولفات آلومینیوم با بی کربنات سدیم (که به عنوان جوش شیرین شناخته می شود) واکنش نشان می دهد و باعث ایجاد فوم با دی اکسید کربن در آن می شود. دی اکسید کربن آتش را خاموش می کند.

در این جا قصد داریم در مورد فروش اسید سولفوریک اطلاعاتی را در اختیار شما قرار دهیم:

فروش اسید سولفوریک معمولاً در آزمایشگاه ها انجام می شود. اگرچه فروش اسید سولفوریک اهداف مختلفی دارد و در آزمایش های شیمی زیادی استفاده می شود ، اگر به راحتی مورد استفاده قرار نگیرد ، این اسید خورنده کننده می تواند بسیار خطرناک باشد.

اسید سولفوریک چیست؟

اسید سولفوریک (H2SO4) یک ترکیب شیمیایی بسیار خورنده با سابقه طولانی است. این اسید قوی دارای خاصیت چربی است. این اسید در دوران قرون وسطی به عنوان روغن ویتریول شناخته می شد ، هرچند اطلاعات زیادی در مورد این ماده وجود نداشت تا اینکه Joshua Ward داروساز لندن اولین فروش اسید سولفوریک را در سال 1736 آغاز کرد. اسید سولفوریک غلیظ مولر است.

اگرچه فروش اسید سولفوریک غلیظ به خودی خود معمولاً برای مصارف گسترده تجاری یا خانگی بسیار خطرناک تلقی می شود ، در بسیاری از محصولات خانگی در فرایند تولید استفاده می شود.

اسید سولفوریک غلیظ ، که به اسید سولفوریک بی آب نیز معروف است ، باید با احتیاط شدید در آزمایشگاه استفاده شود و فروش اسید سولفوریک با احتیاط انجام شود. دانش آموزان باید از واکنشهای شیمیایی بالقوه آگاه باشند که ممکن است در اثر تعامل اسید سولفوریک با بسیاری از مواد به ظاهر بی ضرر اتفاق بیفتد. به عنوان مثال ، آب و اسید سولفوریک به دلیل ماهیت بسیار گرمازدایی این واکنش می توانند واکنش خشونت آمیز ایجاد کنند و این ممکن است باعث پاشیدن مخلوط و ایجاد سوختگی شیمیایی شود. به همین دلیل فروش اسید سولفوریک باید همیشه با دقت انجام شود. اسید سولفوریک همچنین هنگام تماس با برخی فات خاص می تواند گاز هیدروژن تولید کند به این دلیل در فروش اسید سولفوریک توجه می شود.

فروش اسید سولفوریک

موادی مانند اسید سولفوریک برای اطمینان از ایمنی باید از منابع معتبر خریداری شوند. در نظر داشته باشید که فروش اسید سولفوریک در برخی غلظت ها و حجم ها فقط می تواند به آزمایشگاه ها یا مشاغل خاص ارسال شود.

در حین کار با اسید سولفوریک باید از تجهیزات محافظ شخصی (PPE) استفاده شود. فروش اسید سولفوریک به دلیل خاصیت خورنده ممنوع است و در صورت تماس با پوست یا لباس می تواند باعث سوختگی شدید شیمیایی شود. دستکش های مقاوم در برابر شیمیایی مورد نیاز هستند و هنگام فروش اسید سولفوریک باید مورد توجه قرار گیرد، زیرا اسید سولفوریک می تواند در عرض چند دقیقه به دستکش های آزمایشگاهی معمولی نفوذ کند. مثل همیشه ، مطمئن باشید که همه موارد استفاده شده در برابر مواد شیمیایی مقاوم است. برای کسب اطلاعات کامل در مورد اطلاعات ایمن و دفع ایمن ، به اسناد ایمنی فروش اسید سولفوریک مراجعه کنید.

برای جلوگیری از واکنش ، فروش اسید سولفوریک باید به درستی انجام شود. در فروش اسید سولفوریک باید همیشه از مواد ناسازگار از جمله ف محفوظ شود.

فروش اسید سولفوریک باید در مراکز معتبر انجام شود. فروش اسید سولفوریک در شرکت پتروکیمیا با رعایت استانداردهای لازم انجام می شود.

به دلیل خطرات احتمالی فروش اسید سولفوریک در همه مراکز امکان پذیر نیست.

جوهر نمک یا اسید هیدروکلریک ترکیب شیمیایی (یا اسید موریاتیک) محلول آبی (مبتنی بر آب) از گاز کلرید هیدروژن (HCl) است. جوهر نمک اسید قوی بسیار خورنده است و باید با اقدامات احتیاطی ایمنی مناسب به کار رود. جوهر نمک ماده اصلی اسید معده است. جوهر نمک بطور معمول در آزمایشگاه های تحقیقات شیمیایی و کارخانه های تولیدی مورد استفاده قرار می گیرد. کاربردهای جوهر نمک شامل تولید گسترده مقادیر خاص (مانند وینیل کلرید برای پلاستیک پلی وینیل کلرید (PVC)) ، حذف زنگ زدگی و مقیاس از فات ، تولید نفت و فرآوری سنگ معدن می باشد. کاربردهای کوچکتر جوهر نمک شامل تولید ژلاتین و سایر مواد تشکیل دهنده مواد غذایی و فرآوری چرم می باشد. سالانه حدود 20 میلیون تن جوهر نمک تولید می شود.

تاریخ جوهر نمک

اسید هیدروکلریک یا جوهر نمک برای اولین بار در حدود 800 C.E توسط کیمیاگر جابر بن حیان (گبر) با مخلوط کردن نمک معمولی با ویتریول (اسید سولفوریک) کشف شد. جابر بسیاری از مواد شیمیایی مهم را کشف کرد و یافته های خود را در بیش از 20 کتاب ثبت کرد ، که دانش شیمیایی او از جوهر نمک و سایر مواد شیمیایی اساسی را برای صدها سال به همراه داشت. اختراع جابیر از آبهای حل شونده طلا ، متشکل از جوهر نمک و اسید نیتریک ، برای کیمیاگران که در جستجوی سنگ فیلسوف بودند ، مورد توجه بسیاری قرار گرفت.

جوهر نمک در قرون وسطی

در قرون وسطی ، جوهر نمک به عنوان کیمیاگران اروپایی به عنوان روح نمک یا اسید سالیس شناخته می شد. HCl گازی به نام هوای اسید دریایی خوانده می شد. اسم موریاتیک اسم قدیمی (قبل از سیستماتیک) دارای منشأ یکسانی است (موریاتیک به معنای "مربوط به آب نمک یا نمک" است) ، و هنوز هم از این نام استفاده می شود. تولید قابل توجه توسط Basilius Valentinus ، کیمیاگر-کانون بنیادیکتین Sankt Peter در ارفورت ، آلمان در قرن پانزدهم ثبت شد. در قرن هفدهم ، یوهان رودولف گلاوبر از کارلشتاد من ماین ، آلمان از نمک کلرید سدیم و اسید سولفوریک برای تهیه سولفات سدیم در فرآیند مانهایم استفاده کرد و گاز کلرید هیدروژن را آزاد کرد. جوزف پریستلی از لیدز ، انگلیس در سال 1772 کلرید هیدروژن خالص آماده کرد ، و در هامفری دیوی از پنزنس ، انگلیس ثابت کرد که ترکیب شیمیایی شامل هیدروژن و کلر است.

جوهر نمک در طول انقلاب صنعتی

در طول انقلاب صنعتی در اروپا ، تقاضا برای مواد قلیایی مانند خاکستر سودا افزایش یافت و فرآیند سودا جدید صنعتی توسط نیکلاس لوبلان (ایسلونون ، فرانسه) تولید ارزان و در مقیاس بزرگ را امکان پذیر کرد. در فرآیند Leblanc ، نمک با استفاده از جوهر نمک ، سنگ آهک و زغال سنگ به خاکستر سودا تبدیل می شود. کلرید هیدروژن به عنوان یک محصول جانبی آزاد می شود. تا قبل از قانون آلکالی در سال 63 ، مقدار اضافی HCl به هوا منتقل می شد. پس از تصویب این قانون ، تولید کنندگان خاکستر سودا موظف شدند که پسماندهای موجود در آب را جذب کنند و جوهر نمک را در مقیاس صنعتی تولید کنند.

یشترین فروش اسید سولفوریک مربوط به چه کاربردهایی می شود؟

فروش اسید سولفوریک و اسید سولفوریک یکی از مهمترین ترکیباتی است که توسط صنایع شیمیایی ساخته شده است. این ماده برای ساختن صدها ترکیب مورد نیاز تقریباً در هر صنعت مورد استفاده و فروش اسید سولفوریک قرار می گیرد.

استفاده در فروش اسید سولفوریک

تا کنون بیشترین فروش اسید سولفوریک ، به نوبه خود برای ساختن اسید فسفریک ، برای تهیه کودهای فسفات ، دی هیدروژن فسفات کلسیم و فسفاتهای آمونیوم استفاده می شود. همچنین فروش اسید سولفوریک برای ساختن سولفات آمونیوم استفاده می شود ، که یک کود مخصوصاً از نظر کمبود گوگرد است.

فروش اسید سولفوریک به طور گسترده ای در فرآوری ف به عنوان مثال در ساخت مس و ساخت روی و تمیز کردن سطح ورق فولادی قبل از پوشاندن آن در یک لایه نازک قلع ، مورد استفاده در ساخت قوطی است.

دیگر موارد استفاده فروش اسید سولفوریک

همچنین از فروش اسید سولفوریک برای ساختن کاپرولاکتام که به پلی آمید 6 و در ساخت دی اکسید تیتانیوم تبدیل می شود ، استفاده می شود ، به عنوان مثال ، به عنوان رنگدانه استفاده می شود.

مسمومیت با اسید سولفوریک در فروش اسید سولفوریک

اسید سولفوریک یک ماده شیمیایی بسیار قوی است که خورنده است. خوردگی به این معنی است که هنگام تماس با پوست یا غشاهای مخاطی می تواند باعث سوختگی شدید و آسیب بافتی شود.

کاربرد فروش اسید سولفوریک

فروش اسید سولفوریک تقریباً در تمام بخش های صنعتی استفاده می شود. مناطق معمولی کاربرد در تولید کود و رنگدانه ها و همچنین شسته شدن سنگ معدن ف است. علاوه بر این ، فروش اسید سولفوریک به طور گسترده در صنایع شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد ، خواه در تولید الیاف ، تولید اسید هیدروفلوئوریک ، خشک کردن کلر یا کاربردهای دیگر

از جمله کاربردهای دیگر فروش اسید سولفوریک در تولید اسید هیدروفلوریک و فنل با پروپانون است که در صنایع مختلف مورد استفاده قرار می گیرد.

مشکلات ایجاد شده توسط فروش اسید سولفوریک

فروش اسید سولفوریک خالص (H2SO4) یک مایع روغنی شفاف ، بی رنگ و در دمای اتاق است. این یک اسید بسیار قوی است و بسیار خورنده است. میل زیادی به آب دارد و آن را از هوای اطراف جذب می کند. در حدود 290 درجه سانتی گراد به جوش می آید. در دمای 340 درجه سانتیگراد آن را به تری اکسید گوگرد (SO3) و آب تجزیه می کند ، بنابراین در دماهای زیاد موجود در طی فرآیندهای احتراق ، اسید سولفوریک موجود نیست ، فقط تری اکسید گوگرد است. اما هنگامی که گازها خنک می شوند ، تری اکسید گوگرد با هر آب موجود بسیار سریع واکنش نشان می دهد تا اسید سولفوریک تشکیل شود. در غلظت های پایین و دمای بالا ، این اسید سولفوریک فقط به عنوان بخار موجود است ، اما به عنوان گازها سرد می شوند (قطرات ریز) سولفوریک اسید تشکیل می شوند. اینها بر روی اجزای سیستم تجزیه و تحلیل منعقد می شوند و به دلیل خوردگی یا گرفتگی باعث آسیب می شوند.

اطلاعاتی در مورد بوراکس:

بوراکس امروزه همچنین به عنوان سدیم بورات شناخته می شود ، بوراکس امروزه هنوز هم در بسیاری از موارد تمیز کننده و همچنین بسیاری از کارهای دیگر مورد استفاده قرار می گیرد. می توانید از بوراکس برای تهیه مواد شوینده لباسشویی خانگی استفاده کنید.

بوراکس در نگهداری سوسک ها ، مورچه ها ، اشکالات آب و چند آفات خانگی دیگر بسیار مؤثر است. فقط باید قسمتهای مساوی از بوراکس را با شکر معمولی مخلوط کنید. قند به کشیدن اشکالات کمک می کند و بوراکس آنها را از بین می برد - برای همیشه.

بوراکس همچنین روی موشها خوب کار می کند. شما فقط باید بوراکس را در مناطقی که فکر می کنید موش ها پنهان شده اند ، بپاشید و برای خلاص شدن از شر این آفت های زحمت آور شگفت آور خواهید شد. همچنین می توانید بوراکس را روی فرش و خلاء اسپری کنید تا کک ها را از بین ببرید یا روی تشک خود اسپری کنید تا از رختخواب خود در برابر ات محافظت کنید.

از زنگ زدگی خلاص شوید

مخلوط کردن 1 فنجان بوراکس با 2 فنجان آب گرم و 1 قاشق غذاخوری آب لیمو باعث شگفتی روی زنگ زدگی می شود. اگر گلدان ها و قابلمه های قدیمی دارید که زنگ زده می شوند ، می توانید این محلول را اضافه کنید که باید مانند خمیر باشد و بگذارید حدود 15 دقیقه روی آنها بنشیند. شستشو دهید.

این کار به خوبی بر روی مواردی غیر از ظروف نیز مؤثر است. می توانید از بوراکس برای پاک کردن زنگ زدگی وسایل و تقریبا هر نوع فی استفاده کنید. اگر متوجه شدید که زنگ زدگی کمی لجوج است ، یک روکش دوم از این محلول بوراکس را بگذارید تا 15 الی 20 دقیقه دیگر در آن بنشیند و باید آن را درست با یک اسفنج مالش بلند کنید.

مخلوط کردن فقط 2 قاشق غذاخوری بوراکس با 2 فنجان آب داغ باعث تمیز کننده فوق العاده همه منظوره می شود. فقط کافی است محلول را در یک بطری اسپری مخلوط کرده و از آن برای تمیز کردن آشپزخانه ها و حمام ها یا هرجای دیگری که برای تمیز کردن خود نیاز دارید کمی تقویت کنید.

این ماده پاک کننده بسیار ارزان قیمت است ، در حالی که با سایر پاک کننده های همه منظوره موجود در بازار مقایسه می شود ، و بوراکس برای از بین بردن لکه های واقعا سرسخت بسیار عالی است.

می توانید از آن برای پاک کردن علائم مداد از دیوارهای خود استفاده کنید - ابتدا یک نقطه را آزمایش کنید تا مطمئن شوید که رنگ دیوار را از بین نمی برد. این ماده خشک کن عالی را برای اجاق گازها و میزهای رومیزی ایجاد می کند و وان شما هنگام تمیز کردن با بوراکس واقعاً می درخشد.

یک قاشق چایخوری مواد شوینده ظرف با 1/3 فنجان بوراکس ، 1 قاشق غذاخوری آمونیاک و یک گالن آب داغ مخلوط شود باعث تمیز کننده کف فوق العاده می شود. بوراکس به شما برای از بین بردن لکه های سرسخت از کف کمک می کند و می توانید از بوره در کف کاشی ، کف اتاق یا کف چوبی استفاده کنید.

اسید سیتریک چیست و آیا برای شما بد است؟

اسید سیتریک به طور طبیعی در مرکبات به ویژه لیمو و لیموترش یافت می شود. این چیزی است که به آنها طعم ترش می بخشد.

یک فرم تولید شده از اسید سیتریک معمولاً به عنوان یک افزودنی در مواد غذایی ، مواد تمیز کننده و مکمل های غذایی مورد استفاده قرار می گیرد. با این حال ، این فرم تولیدی با آنچه در میوه های مرکبات یافت می شود متفاوت است.

اسید سیتریک چیست؟

اسید سیتریک برای اولین بار در سال 1784 توسط یک محقق سوئدی از آب لیمو گرفته شد.

این ترکیب بدون بو و بی رنگ از آب لیمو تا اوایل دهه 1900 تولید شده است که محققان دریافتند که می توان آن را نیز از قالب سیاه ، Aspergillus niger تهیه کرد ، که اسید سیتریک را هنگام تغذیه با شکر ایجاد می کند.

اسید سیتریک به دلیل خاصیت اسیدی و مزه ای که دارد ، عمدتاً به عنوان ماده معطر کننده و نگهدارنده مورد استفاده قرار می گیرد - به خصوص در نوشابه ها و شیرینی ها.

همچنین از اسید سیتریک برای تثبیت یا حفظ داروها و به عنوان ضد عفونی کننده در برابر ویروس ها و باکتری ها استفاده می شود

منابع طبیعی مواد غذایی

مرکبات و آب میوه های آنها بهترین منابع طبیعی اسید سیتریک هستند.

در حقیقت ، کلمه سیتریک از کلمه لاتین مرکبات سرچشمه گرفته است.

نمونه هایی از میوه مرکبات عبارتند از:

لیمو ، لیموترش سبز ، پرتقال ها ، گریپ فروت ، نارنگی

سایر میوه ها حاوی اسید سیتریک نیز هستند اما مقادیر کمتری دارند. این ها شامل:

آناناس ، توت فرنگی ، تمشک ، گیلاس ، گوجه فرنگیها

نوشیدنی ها یا محصولات غذایی حاوی این میوه ها - مانند سس گوجه فرنگی - حاوی اسید سیتریک نیز هستند.

اسید سیتریک موجود در مواد غذایی و مکمل ها تولید می شود - نه آنچه که به طور طبیعی در مرکبات یافت می شود.

این امر به این دلیل است که تولید این افزودنی از میوه مرکبات بسیار گران است و تقاضا به مراتب از عرضه بیشتر است

منابع مصنوعی و موارد استفاده اسید سیتریک

ویژگی های اسید سیتریک آن را به یک ماده افزودنی مهم برای صنایع مختلف تبدیل می کند.

مواد غذایی و نوشیدنی تقریباً 70٪ از مکمل های غذایی اسید سیتریک ، دارویی و رژیم غذایی از 20٪ استفاده می کنند و 10٪ باقی مانده به مواد تمیز کننده می رود.

صنایع غذایی

اسید سیتریک تولیدی یکی از رایج ترین مواد افزودنی غذایی در جهان است.

اسید سیتریک برای تقویت اسیدیته ، تقویت طعم و حفظ مواد تشکیل دهنده استفاده می شود.

آب میوه ها ، نوشیدنی های پودری ، آب نبات ها ، غذاهای یخ زده و برخی از لبنیات اغلب حاوی اسید سیتریک تولید شده هستند.

همچنین به میوه و سبزیجات کنسرو شده برای محافظت در برابر بوتولیسم ، یک بیماری نادر اما جدی ناشی از باکتری های سم تولید می شود.

داروها و مکمل های غذایی

اسید سیتریک یک ماده اصلی در داروها و مکمل های غذایی است.

این داروها برای کمک به تثبیت و حفظ ترکیبات فعال به داروها اضافه شده و برای تقویت یا ماسک کردن طعم داروهای جویدنی و مبتنی بر شربت از اسید سیتریک استفاده می شود.

مکمل های معدنی مانند منیزیم و کلسیم ممکن است حاوی اسید سیتریک - به شکل سیترات - و همچنین برای تقویت جذب باشند.

ضد عفونی و تمیز کردن

اسید سیتریک یک ضد عفونی کننده مفید در برابر انواع باکتری ها و ویروس ها است.

اسید سیتریک به عنوان یک ماده ضد عفونی کننده و تمیز کننده عمومی برای از بین بردن زباله های صابون ، لکه های آب سخت ، آهک و زنگ زدگی به صورت تجاری به فروش می رسد.

به عنوان یک جایگزین ایمن تر برای مواد ضد عفونی کننده و تمیز کننده معمولی ، مانند کوات و سفید کننده کلر مشاهده می شود.